Matemáticas

Russell Alvarez de B

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Ley de Avogadro

Russell Alvarez de B
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  Ley de Avogadro Establece que el volumen de un gas ideal es directamente proporcional al número de moles de gas, en condiciones de temperatura y presión constantes. A medida que aumenta el número de moles de un gas, el volumen aumenta proporcionalmente. Esto es independiente del tamaño de las partículas de gas o de su masa molar, por lo que los gases de diferentes elementos y compuestos son comparables entre sí. Por supuesto, como ocurre con cualquier ley de los gases ideales, el comportamiento de los gases reales se desvía ligeramente del comportamiento predicho. La ley asume que cada partícula de gas no tiene volumen y que las partículas rebotan entre sí y su contenedor en condiciones perfectamente elásticas. Las moléculas de gas reales tienen volumen y pueden ser atraídas o repelidas entre sí. Aun así, la ley de Avogadro es una aproximación útil que es razonablemente precisa para gases reales en condiciones normales. ...
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Estequiometria de los gases

Russell Alvarez de B
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 Estequiometria de los gases  Hay varias motivaciones para estudiar las leyes de los gases, por ejemplo, permitir comprender cómo funcionan las bolsas de aire de los automóviles, además de muchos elementos y compuestos comunes existen en la naturaleza en estado gaseoso a temperaturas y presiones normales y muchos líquidos se pueden vaporizar y ya como vapor sus propiedades permiten gran aplicación a escala industrial como materias primas y como productos químicos. Por otro lado, tenemos la atmósfera gaseosa en la que ocurren procesos de transferencia de materia y energía que son indispensables para la vida. Aunado a lo anterior. el estado gaseoso es el estado de la materia que resulta más fácil de comprender cuando hacemos un enfoque molecular, ya que permite describir cualitativamente las propiedades de los gases en términos del comportamiento de sus moléculas y mejor aún, permite describir las propiedades cuantitativas de los gases a partir de modelos matemáticos simples. ¿C...
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Métodos de separación de mezclas

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M étodos de separación de mezclas los métodos de separación de mezclas más comunes ya que es probable que vengan en tu examen COMIPEMS. Para comenzar, partiremos del hecho de que ya sabemos qué es una sustancia pura, una mezcla y los tipos de mezclas. En la realidad, es más fácil mezclar que separar, y en muchos casos el proceso más complicado de todos es la separación de las mezclas en sus diferentes componentes. Para separar mezclas se usan los métodos de separación, éstos pueden ser físicos o químicos; sin embargo en este blog sólo nos enfocaremos en los métodos físicos, es decir, en los que no se ve involucrada ninguna reacción química. Destilación Este método sirve para separar soluciones aprovechando la diferencia de puntos de ebullición de los componentes de una mezcla. Consiste en calentar una mezcla hasta que ésta alcance el punto de ebullición de la sustancia que ebulle a menor temperatura, esta sustancia se evapora y se separa de la mezcla poco a poco, su vapor pasa ento...
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