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Russell Alvarez de B

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Ley de Avogadro

Russell Alvarez de B
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  Ley de Avogadro Establece que el volumen de un gas ideal es directamente proporcional al número de moles de gas, en condiciones de temperatura y presión constantes. A medida que aumenta el número de moles de un gas, el volumen aumenta proporcionalmente. Esto es independiente del tamaño de las partículas de gas o de su masa molar, por lo que los gases de diferentes elementos y compuestos son comparables entre sí. Por supuesto, como ocurre con cualquier ley de los gases ideales, el comportamiento de los gases reales se desvía ligeramente del comportamiento predicho. La ley asume que cada partícula de gas no tiene volumen y que las partículas rebotan entre sí y su contenedor en condiciones perfectamente elásticas. Las moléculas de gas reales tienen volumen y pueden ser atraídas o repelidas entre sí. Aun así, la ley de Avogadro es una aproximación útil que es razonablemente precisa para gases reales en condiciones normales. ...
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Propiedades de los gases

Russell Alvarez de B
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Propiedades de los gases  Cuales son las propiedades de los gases? Volumen el volumen es el espacio que ocupa un cuerpo. Los gases, al carecer de una forma definida, su volumen es la capacidad de recipiente que lo contendrá. La unidad en el sistema internacional -Si- es el metro cubico(cm*3). Para la química resulta más conveniente utilizar litro (L) cómo medidas, para finales de dime edición en el laboratorio, aunque para el volumen más pequeño utiliza los centímetros cúbicos (cm*3) o el mililitro ml, qué equivale a la milésima parte de 1 litro. P por lo tanto, 1L=1000 cc o 10000mL. Fluido Los gases son fluidos, lo que significa que fluyen con facilidad. La mayoría de los materiales se convertirán en gases si alcanzan una temperatura lo suficientemente alta. El estudio de los gases incluye una buena cantidad de mecánica de fluidos, lo que es relevante tanto para la atmósfera como para la energía eólica. Presión  La presión es una de las propiedades de los gases que se mide co...
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Estequiometria de los gases

Russell Alvarez de B
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 Estequiometria de los gases  Hay varias motivaciones para estudiar las leyes de los gases, por ejemplo, permitir comprender cómo funcionan las bolsas de aire de los automóviles, además de muchos elementos y compuestos comunes existen en la naturaleza en estado gaseoso a temperaturas y presiones normales y muchos líquidos se pueden vaporizar y ya como vapor sus propiedades permiten gran aplicación a escala industrial como materias primas y como productos químicos. Por otro lado, tenemos la atmósfera gaseosa en la que ocurren procesos de transferencia de materia y energía que son indispensables para la vida. Aunado a lo anterior. el estado gaseoso es el estado de la materia que resulta más fácil de comprender cuando hacemos un enfoque molecular, ya que permite describir cualitativamente las propiedades de los gases en términos del comportamiento de sus moléculas y mejor aún, permite describir las propiedades cuantitativas de los gases a partir de modelos matemáticos simples. ¿C...
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