Estequiometria de los gases

 Estequiometria de los gases 

Hay varias motivaciones para estudiar las leyes de los gases, por ejemplo, permitir comprender cómo funcionan las bolsas de aire de los automóviles, además de muchos elementos y compuestos comunes existen en la naturaleza en estado gaseoso a temperaturas y presiones normales y muchos líquidos se pueden vaporizar y ya como vapor sus propiedades permiten gran aplicación a escala industrial como materias primas y como productos químicos. Por otro lado, tenemos la atmósfera gaseosa en la que ocurren procesos de transferencia de materia y energía que son indispensables para la vida.

Aunado a lo anterior. el estado gaseoso es el estado de la materia que resulta más fácil de comprender cuando hacemos un enfoque molecular, ya que permite describir cualitativamente las propiedades de los gases en términos del comportamiento de sus moléculas y mejor aún, permite describir las propiedades cuantitativas de los gases a partir de modelos matemáticos simples.

¿Cuál es la fórmula de la estequiometría?

Estequiometría - Wikipedia, la enciclopedia libre

«La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)». También estudia la proporción de los distintos elementos en un compuesto químico y la composición de mezclas químicas de los componentes.

¿Cuántos tipos de relaciones Estequiométricas existen?

Existen tres métodos principales para balancear una ecuación estequiométrica, que son, el método de tanteo, el método algebraico y el método de ion-electrón para ecuaciones de tipo redox.

Densidad de los gases y masa molar

La ley de los gases ideales descrita anteriormente en este capítulo relaciona las propiedades de presión P, volumen V, temperatura T y cantidad molar n. Esta ley es universal y relaciona estas propiedades de forma idéntica independientemente de la identidad química del gas:

PV=nRT

La densidad d de un gas, en cambio, viene determinada por su identidad. Como se describe en otro capítulo de este texto, la densidad de una sustancia es una propiedad característica que puede utilizarse para identificarla.

d=mV

Al reordenar la ecuación del gas ideal para aislar V y sustituir en la ecuación de la densidad se obtiene

d=mPnRT=(mn)PRT

La relación m/n es la definición de la masa molar, ℳ:

M=mn

Luego, la ecuación de la densidad se escribe:

d=MPRT